石墨棒電解（jiě）原理

石墨棒（bàng）電（diàn）解原理

構成電解池的條件 構成電解池的條件 直流電源 電源。 （1）直流電源。 （2）兩個電（diàn）極。其中與電源的正極相連的 兩個電極。其中與電源的（de）正（zhèng）極相連的 正（zhèng）極 電極叫做陽（yáng）極 與電源的負極 陽極， 負極相連的電極 電極叫做陽極（jí），與電源（yuán）的負極相連的電極（jí） 叫做陰極 陰極。 叫做陰極。 （3）電解質溶液或熔融態電解質。 電解質溶（róng）液或 溶（róng）液 4、兩電極及電極反應 、 陽極（與電（diàn）源（yuán）正極相連）：氧化反應 陽極（與電源正極相連）：氧化反應 正極相連）：氧化 陰極（與電源負極相連）：還原反應 陰極（與（yǔ）電源負（fù）極相連）：還（hái）原反（fǎn）應 負極相連）：還原 第一組：電解 第一組：電解CuCl2 陽極 陰極 氯 氣（qì） 實例 電極反應 銅 濃度 PH 值（zhí） 複原 陽極： 陽極：2Cl--2 e- =Cl2 CuCl2 陰極： 陰極（jí）：Cu2++ CuCl2 電解 2e-=2Cu Cu+Cl2 ↑ 減小 增 加 大 CuCl2 第二組： 第二組：電解Na2SO4 陽極 氧 氣實例 電極反應（yīng） 陽極: 陽極 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 Na2SO4 陰極（jí）: 2H2 陰極 4H + 通電 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ + 陰極（jí） 氫 氣（qì）濃度 PH 值 複原（yuán） 4e- = 變大 不 變 加（jiā） Na2SO4 第三組：電解 第三組：電（diàn）解NaCl 工作原理 陽（yáng）極 陰極（jí） 氯 氣 實例 電極反應 陽極: 陽極 2Cl-- 2e- = Cl 2 NaCl 陰極: 陰極 2H + + 氫 氣 濃度 PH 值 複原 2e- = H2 電解 減小 增 大 加 HCl 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 第四組：電解 第四組：電解CuSO4 陽極 陰極 氧 氣 實例 電（diàn）極反應 陽極: 陽極 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 銅 濃度 PH 值 複原 CuSO4 陰極： 陰極：Cu2++ 2e-=Cu 2CuSO4+ 2H2O 電解 減小 減 小 加 CuO 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 電解質溶液電解規律（惰性電極） 電解質溶液電解規律（惰性（xìng）電極） Ⅰ Ⅱ 陽極： 陽極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F陰極： 陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ Ⅲ Ⅰ與（yǔ）Ⅲ區：電解（jiě）本身（shēn）型 如CuCl2 Ⅰ與Ⅳ區：放氫生堿型 如（rú）NaCl Ⅱ與Ⅲ區：放（fàng）氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ與Ⅳ區：電解水型 如（rú）Na2SO4、 H2SO4 、NaOH Ⅳ 在溶液中存在Cu 四（sì）種離子， 在溶液中（zhōng）存在 2+ 、CI-、H+、OH-四種離子，
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